研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义．
（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为：
．
（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图1所示：
已知：O3（g）+O（g）=2O2（g）ΔH=-143kJ•mol-1。
反应1：O3（g）+NO（g）=NO2（g）+O2（g）△H1=-200.2kJ•mol-1。
反应2的热化学方程式为 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ•mol-1NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ•mol-1．
（3）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇．如图2是不同温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
①判断T1＜＜T2（选填“＜”、“＞”或“=”）；
②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为v（H2）=0.1mol/（L•min）0.1mol/（L•min）；
③该反应平衡常数的表达式为K=c（CH3OH）c（CO）•c2（H2）c（CH3OH）c（CO）•c2（H2），d点的平衡常数的值为 44；
④a点状态下再通入0.5molCO（g）和0.5molCH3OH（g），平衡 不不移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）；
⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是 a＞b＞ca＞b＞c．
c
（
CH
3
OH
）
c
（
CO
）
•
c
2
（
H
2
）
c
（
CH
3
OH
）
c
（
CO
）
•
c
2
（
H
2
）
【答案】；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ•mol-1；＜；0.1mol/（L•min）；；4；不；a＞b＞c
；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ•mol-1；＜；0.1mol/（L•min）；c
（
CH
3
OH
）
c
（
CO
）
•
c
2
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
