氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：
（1）已知：I.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol；
Ⅱ.CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802.0kJ/mol；
Ⅲ.4H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
若反应Ⅲ的逆反应活化能为EakJ/mol,则正反应活化能为

E_a-165.2

E_a-165.2

kJ/mol（用含E_a的式子表示）。
（2）在有机合成中，氢气常用于不饱和烃的加成，如：C₂H₂+H₂→C₂H₄、C₂H₂+2H₂→C₂H₆。一定温度和催化剂作用下，将H₂和C₂H₂按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当C₂H₂完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H₂的转化率为

31.25%

31.25%

，C₂H₄的选择性为

75%

75%

（C₂H₄的选择性=

生成

C

2

H

4

物质的量

反应的

C

2

H

2

物质的量

×100%）。
（3）一定条件下，H₂能与NO反应，反应热化学方程式为2H₂（g）+2NO（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH。在某恒容密闭容器中按投料比

n

（

H

2

）

n

（

NO

）

=1发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

CD

CD

（填字母）。
A.2v_逆（NO）=v_正（N₂）
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是

温度低于350℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，NO转化率也增大，温度高于350℃时，导致催化剂活性降低，反应速率下降，导致NO转化率下降

温度低于350℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，NO转化率也增大，温度高于350℃时，导致催化剂活性降低，反应速率下降，导致NO转化率下降

。
③研究表明该反应速率方程式为v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比

n

（

H

2

）

n

（

NO

）

=1，T₁K时的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为

v

0

8

，由此可知m=

1

1

。设此时反应的活化能为E_a'，不同温度T₁K、T₂K条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系：lg

k

2

k

1

=

-

E

′

a

2

.

303

R

（

1

T

2

-

1

T

1

）

（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大的倍数

越大

越大

（填“越大”，“越小”或“不变”）。