如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗。
（2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是 检查装置的气密性检查装置的气密性。
（3）实验开始后，Ⅰ、Ⅱ处的有色布条褪色的是 II处。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（4）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（5）反应进行一段时间后D中的现象是 溶液由无色转变为橙黄色溶液由无色转变为橙黄色，发生反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（6）装置E的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气吸收多余的氯气，防止污染空气。
（7）若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO-和ClO-3的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 9：59：5。
△
△
C
l
O
-
3
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；检查装置的气密性；I；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液由无色转变为橙黄色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；吸收多余的氯气，防止污染空气；9：5
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：60引用：2难度：0.7
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请回答：
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