合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

氮气与氢气反应的限度远远大于氮气和氧气反应的限度

氮气与氢气反应的限度远远大于氮气和氧气反应的限度

。

序号	化学反应	K（298K）的数值
①	N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）	5×10-31
②	N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）	4.1×106

（3）对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/°C	压强MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是

B

B

（填字母序号）。
A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B.温度升高，K变小。平衡逆向移动
C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
（4）在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH＜0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是

低温、高压

低温、高压

。
（5）科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

。