将烟气中的SO₂选择性还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
Ⅰ.氢气还原法
反应a：2H₂（g）+SO₂（g）═S（l）+2H₂O（g）ΔH=+QkJ/mol
（1）图中曲线表示了反应a在有、无催化剂条件下反应过程中体系的能量变化。
①曲线

n

n

（填“m”或“n”）表示的是有催化剂参与的过程。
②图中括号内应该填写

S（1）+2H₂O（g）

S（1）+2H₂O（g）

。
（2）已知：
ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
ⅱ.S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂
ⅲ.

H₂O（l）=H₂O（g）

H₂O（l）=H₂O（g）

ΔH₃
利用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃可计算出反应a的焓变。将过程ⅲ补写完整。
Ⅱ.一氧化碳还原法
反应b：2CO（g）+SO₂（g）⇌S（l）+2CO₂（g）ΔH=-37.0kJ/mol
（3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和SO₂，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是

BCE

BCE

（填标号）。
A.2v（SO₂）=v（CO₂）
B.CO₂气体的浓度不再变化
C.容器内的总压强不再变化
D.c（CO）：c（SO₂）：c（CO₂）=2：1：2
E.混合气体的密度不再变化
（4）某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2molSO₂，发生反应b,tmin时反应达平衡状态，测得SO₂的平衡转化率为80%。
①0～tmin内，v（CO₂）=

1

.

6

t

1

.

6

t

mol/（L•min）（用含t的代数式表示）。
②该温度下，反应b的平衡常数K=

80

80

L/mol。
③tmin后，向该密闭容器中再充入1.2molCO和1.2molSO₂，此时v_正

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
（5）向两个密闭容器中分别充入4molCO和2molSO₂，发生反应b,在不同的温度和压强下（物质状态未发生改变），SO₂的平衡转化率（α）如下表所示，其中α₁＞α₂，则T₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）T₂，判断的理由是

该正反应为气体体积减小的反应且为放热反应，增大压强平衡转化率减小，则体系的温度应升高

该正反应为气体体积减小的反应且为放热反应，增大压强平衡转化率减小，则体系的温度应升高

。

压强/MPa	P	2P
温度/℃	T1	T2
SO2的平衡转化率α/%	α1	α2

Ⅲ.FeS_x化水煤气（CO、H₂）还原SO₂
（6）该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是

AB

AB

（填标号）。
A.COS和H₂S为中间产物
B.可能存在反应FeS_x-1+S═FeS_x
C.生成S的所有反应中，S均为还原产物
D.寻找更高效催化剂可提高S单质的平衡产率