燃煤烟气中的NOx、SO2可通入碱液或利用电解池装置进行吸收处理。
Ⅰ.常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-114kJ×mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199.1kJ×mol-1（活化能Ea=3.2kJ•mol-1）
则2O3（g）=3O2（g）△H3=-284.2-284.2kJ•mol-1（活化能Ea=119.2kJ•mol-1）
（2）为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图1所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是50～150℃时，NO和O3反应的活化能低，反应速率快，O3分解的活化能高，反应速率慢，所以O3分解对O3氧化NO反应的影响不大，但温度高于150℃时，O3分解速率迅速增加50～150℃时，NO和O3反应的活化能低，反应速率快，O3分解的活化能高，反应速率慢，所以O3分解对O3氧化NO反应的影响不大，但温度高于150℃时，O3分解速率迅速增加。
Ⅱ.一定条件下20mLSO2水溶液中可发生如下反应：3SO2+2H2O⇌2H2SO4+S↓，部分物质的物质的量的变化如图2所示。
（3）曲线N表示硫硫的变化（填名称）。10min时反应达到平衡状态，用H2SO4表示反应的平均速率为0.02mol/（L•min）0.02mol/（L•min）。
（4）下列不能说明3SO2（aq）+2H2O（l）⇌2H2SO4（aq）+S（s）反应已达到平衡状态的是AA。
A．2v（SO2）=3v（H2SO4）
B．绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化
C．恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度不再变化
D．反应过程中，溶液中分子总数不再改变
Ⅲ.若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图3所示。阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。电解过程中得到的产物为H2SO4、（NH4）2SO4H2SO4、（NH4）2SO4。
【答案】-284.2；50～150℃时，NO和O3反应的活化能低，反应速率快，O3分解的活化能高，反应速率慢，所以O3分解对O3氧化NO反应的影响不大，但温度高于150℃时，O3分解速率迅速增加；硫；0.02mol/（L•min）；A；SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；H2SO4、（NH4）2SO4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：33引用：2难度：0.5
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1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：393引用：6难度：0.5 -
3．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9
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