2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 分液漏斗分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置Ⅱ的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2所示中的 ④④装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图3所示：
①反应Ⅰ属于 复分解复分解反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N28NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2。
④若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-3的个数比为15：2时，混合液中ClO-和ClO-3的个数比为 5：25：2。
⑤世界卫生组织将ClO2定为高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的 2.62.6倍。（保留一位小数）
△
△
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；溶液先变红后褪色；④；复分解；8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；5：2；2.6
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：2难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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