刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为α-氧化铝。利用铝灰（主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）制备刚玉的工艺流程如图：
已知：SiO2是酸性氧化物，且不与水反应。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是 SiO2SiO2（填化学式）；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒玻璃棒。
（2）“氧化”操作的目的为 将Fe2+氧化为Fe3+将Fe2+氧化为Fe3+，该过程中发生反应的离子方程式为 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
2.8≤pH＜3.4
2.8≤pH＜3.4
。（4）写出用氨水调节pH生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3
NH
+
4
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3
。NH
+
4
（5）往Al（OH）3中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SiO2；玻璃棒；将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；2.8≤pH＜3.4；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：299引用：1难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
