钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
（1）基态Mn原子的价电子排布式为

3d⁵4s²

3d⁵4s²

。Mn²⁺与Fe²⁺中，第一电离能较大的是

Mn²⁺

Mn²⁺

，判断的理由是

Mn²⁺价层电子排布为3d⁵，3d能级半充满，更稳定

Mn²⁺价层电子排布为3d⁵，3d能级半充满，更稳定

。
（2）碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃（结构式为）。C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为

sp²

sp²

，CO₂分子的立体构型为

直线形

直线形

。
（3）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是

2、4

2、4

（填“1”“2”“3”或“4”）其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是

O＞C＞H

O＞C＞H

（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO₂分子的结果。MgCO₃分解温度低于CaCO₃，请解释原因

半径Mg²⁺＜Ca²⁺，MgO晶格能大于CaO，Mg²⁺更易结合碳酸根中的氧离子，故MgCO₃更易分解

半径Mg²⁺＜Ca²⁺，MgO晶格能大于CaO，Mg²⁺更易结合碳酸根中的氧离子，故MgCO₃更易分解

。
（5）氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图乙所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm,该晶体的密度为ρg•cm^-3，则a=

3

4

×

（

16

+

56

×

0

.

9

）

ρ

N

A

×10¹⁰

3

4

×

（

16

+

56

×

0

.

9

）

ρ

N

A

×10¹⁰

（列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。