在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH
已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=akJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH2=bkJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH3=ckJ/mol
回答下列问题：
（1）ΔH=（a+2b-c）kJ/mol（a+2b-c）kJ/mol
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是 CDCD（填字母）．
A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 n（H2）n（CO）的关系如图1所示．
①当起始 n（H2）n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V（H2）=0.12mol/（L．min）0.12mol/（L．min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将 增大增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n（H2）n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的 FF点
（选填“D”、“E”或“F”）
（4）已知CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1＜＜p2（选填“＞”“＜”或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） 大于大于 v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=44 MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
【答案】（a+2b-c）kJ/mol；CD；0.12mol/（L．min）；增大；F；＜；大于；4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：2难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
