硫酸是常见三大强酸之一，中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-．请依据以上事实回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

弱碱性

弱碱性

 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

SO₄^2-+H₂O⇌OH^-+HSO₄^-

SO₄^2-+H₂O⇌OH^-+HSO₄^-

（用离子方程式表示）；
（2）常温下将 NaHSO₄溶液进行稀释，下列说法正确的是

CD

CD

（填序号）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中离子的浓度均减小
C．溶液中

[

O

H

-

]

•

[

HS

O

-

4

]

[

S

O

2

-

4

]

不变
D．溶液中由水电离产生的[H⁺]增大
（3）H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：

HSO₄^-+H⁺+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

HSO₄^-+H⁺+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

。
（4）在0.10mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是

BC

BC

 （填写编号）；
A．[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]=0.1 mol•L^-1
B．[OH^-]=[H⁺]+[HSO₄ ^-]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]
D．[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[OH^-]＞[H₂SO₄^-]＞[H⁺]
（5）用0.100mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用

酚酞

酚酞

 做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。