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试题详情
将5mL 0.005mol/LFeCl3溶液和5mL 0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
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实验①：滴加4滴蒸馏水，振荡 |
| 实验②：滴4滴1mol•L-1KCl溶液，振荡 | |
| 实验③：滴4滴饱和FeCl3溶液，振荡 | |
| 实验④：滴4滴1mol•L-1KSCN溶液，振荡 | |
| 实验⑤：滴4滴6mol•L-1NaOH溶液，振荡 |
【考点】探究浓度对化学平衡的影响．
【答案】B
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/14 8:0:2组卷：46引用：1难度：0.5
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1．某研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的现象为实验
序号实验
温度/K有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/min 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol•L-1 V mL c/mol•L-1 V/mL A 298 5 0.02 5 0.2 0 t1 B T1 5 0.02 3 0.2 V1 1 C 318 5 0.02 V2 0.2 2 t2 ，反应的离子方程式为。
（2）通过实验A、B的对比，可探究出反应物浓度的改变对化学反应速率的影响，其中V1=、T1=；通过实验的对比（填实验序号），可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=。
（3）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～1min内，用H2C2O4溶液的浓度变化表示的反应速率v（H2C2O4）=mol•L-1•min-1。
（4）已知，上述实验过程中Mn2+对反应有催化作用，请画出n（Mn2+）随时间变化的图象。
（5）若实验室用标准高锰酸钾溶液滴定待测草酸溶液的物质的量浓度，实验数据如表所示。
滴定终点的现象为实验序号 0.1000mol/L高锰酸钾溶液的体积（mL） 待测草酸溶液的体积（mL） ① 21.08 25.00 ② 21.12 25.00 ③ 21.10 25.00 ④ 24.06 25.00 ，待测草酸溶液的浓度为。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：102引用：1难度：0.3 -
2．实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3 平衡的影响。将0.005mol/L FeCl3溶液（接近无色）和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
（1）FeCl3水解显酸性的原因是。（用离子方程式表示）
（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
Fe3+和Cl-、均能发生络合反应：SO2-4
Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-（黄色）；Fe3++2⇌[Fe（SO4）2]-（无色）。SO2-4
实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因如表1：
表1：
（3）实验①的目的是编号 操作 现象 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 。
（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：。
实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因如表2
表2：
（5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是编号 操作 现象 ③ 取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（无色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 ④ 取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， 。
（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：。发布：2024/7/8 8:0:10组卷：116引用：6难度：0.7 -
3．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/5/27 14:0:0组卷：158引用：5难度：0.5
