某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
Ⅰ．甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
（1）甲同学设计实验的目的是验证钠镁铝活泼性验证钠镁铝活泼性。
（2）与盐酸反应最剧烈的是钠钠。
Ⅱ．（3）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为分液漏斗分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸防止倒吸。
②实验室中现有药品：Na2S溶液KMnO4浓盐酸、MnO2请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸浓盐酸、KMnO4KMnO4、Na2S溶液Na2S溶液，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-S2-+Cl2═S↓+2Cl-。
③若要证明非金属性：S＞C＞Si,则A中加稀硫酸稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液（合理即可）Na2SiO3溶液（合理即可），观察到C中的现象为有白色沉淀产生有白色沉淀产生。
【答案】验证钠镁铝活泼性；钠；分液漏斗；防止倒吸；浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；稀硫酸；Na2SiO3溶液（合理即可）；有白色沉淀产生
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：3难度：0.5
