硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO₂和硅酸盐的形式存在。
（1）基态硅原子的价电子排布式为

3s²3p²

3s²3p²

。
（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是

金刚石、碳化硅、硅

金刚石、碳化硅、硅

。
（3）晶态SiO₂的晶胞如图。
①硅原子的杂化方式为

sp³

sp³

。
②已知SiO₂晶胞的棱长均为apm,则SiO₂晶体的密度ρ=

480

N

A

×

a

3

×

1

0

-

30

480

N

A

×

a

3

×

1

0

-

30

g•cm^-3（列出计算式）。
（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H₄SiO₄）。
资料：原硅酸（）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠（Na₄SiO₄）溶液吸收空气中的CO₂会生成H₄SiO₄，结合元素周期律解释原因：

碳、硅为同主族，碳的非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂CO₃大于H₄SiO₄，故CO₂可与原硅酸钠溶液反应生成H₄SiO₄

碳、硅为同主族，碳的非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂CO₃大于H₄SiO₄，故CO₂可与原硅酸钠溶液反应生成H₄SiO₄

。
②从结构的角度解释H₄SiO₄脱水后溶解度降低的原因：

H₄SiO₄脱水后，分子中羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能会发生交联形成空间网状结构，导致H₄SiO₄脱水后溶解度降低

H₄SiO₄脱水后，分子中羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能会发生交联形成空间网状结构，导致H₄SiO₄脱水后溶解度降低

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