用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

（1）写出A中发生反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

加热

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（浓）

加热

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

。
（2）装置D通入产生的气体后（未加热）的现象是

红色褪去

红色褪去

，点燃酒精灯加热后的现象是

恢复红色

恢复红色

。
（3）为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量

AgNO₃

AgNO₃

（写化学式）溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是

Cl₂和水反应也会生成Cl^-

Cl₂和水反应也会生成Cl^-

。他认为若验证SO₂和Cl₂反应，需要检验到生成的

SO₄^2-

SO₄^2-

（写化学式）。
③一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

。
（4）C中反应的化学方程式为

SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

。
（5）装置E的作用是

吸收剩余SO₂防止污染

吸收剩余SO₂防止污染

，发生反应的离子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

。