铁铜在人类生产和生活中有重要作用。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有

Ga、Br

Ga、Br

（填元素符号）。
（2）CuSO₄溶于过量氨水可以制取离子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，该化合物中Cu²⁺的配位数为

6

6

，化合物加热时首先失去的组分是

H₂O

H₂O

，判断理由是

O的电负性大于N，H₂O形成的配位键强度弱于NH₃

O的电负性大于N，H₂O形成的配位键强度弱于NH₃

。
（3）Fe³⁺可与H₂O形成配离子[Fe（H₂O）₆]³⁺，[Fe（H₂O）₆]³⁺为浅紫色。将Fe（NO₃）₃•9H₂O固体溶解，溶液却呈黄色，其原因是

Fe³⁺水解产物颜色所致

Fe³⁺水解产物颜色所致

，为了能观察到溶液中[Fe（H₂O）₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是

向该溶液中加硝酸

向该溶液中加硝酸

。
（4）如图为金属铁的一种面心立方晶胞结构示意图，已知铁原子半径为rcm,则该晶胞参数a=

2

2

r

2

2

r

cm。
由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比。实际测得该晶体密度为5.60g•cm^-3，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的缺陷率为

4

-

8

2

r

3

5

4

×100%

4

-

8

2

r

3

5

4

×100%

（用代数式表示）。