2022年初山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案主要突出了以下行动方向：
（1）活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培育海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。
可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气（主要成分是甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。
下列关于可燃冰的说法中，不正确的是 BB（选填序号之一）。
A．可燃冰储量巨大，属于不可再生能源
B．可燃冰燃烧的反应原理为CH4+O2 点燃 CO2+H2O
C．可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源”
D．可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应
（2）开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途广泛的工业原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，其主要工艺流程如图所示：
①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式：N2+3H2 催化剂 高温、高压2NH3N2+3H2 催化剂 高温、高压2NH3。
②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因：氨气溶于水显碱性，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸碱中和更利于二氧化碳的吸收氨气溶于水显碱性，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸碱中和更利于二氧化碳的吸收。
（3）硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，NaCl的溶解度 ＞＞KNO3的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。
②t2℃时，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，可得到 7575g硝酸钾溶液。
③若KNO3溶液中含有少量NaCl,可采用 降温结晶降温结晶的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的KNO3固体。
（4）和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。
金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，如图所示为从海水（或卤水）中提取镁的工艺流程：
①在如图步骤Ⅱ中，发生的反应属于 复分解复分解反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或“复分解”之一）。
②从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 富集镁离子，去除其它杂质富集镁离子，去除其它杂质。
③此氯化镁样品中杂质仅为NaCl,某化学小组称取该样品10.0g,将其置于洁净烧杯中，再加入139.8g水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示：
试回答下列问题：
a.当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） NaCl、NaOHNaCl、NaOH。
b.当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）
点燃
催化剂
高温
、
高压
催化剂
高温
、
高压
【答案】B；N2+3H2 2NH3；氨气溶于水显碱性，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸碱中和更利于二氧化碳的吸收；＞；75；降温结晶；复分解；富集镁离子，去除其它杂质；NaCl、NaOH
催化剂
高温
、
高压
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：110引用：1难度：0.4
相似题
-
1．海洋是人类巨大的资源宝库，其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
（1）海洋中含量最多的物质是。
（2）贝壳煅烧的化学方程式是。
（3）操作Ⅰ的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰转化为石灰乳的过程是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（5）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。发布：2024/12/24 12:0:2组卷：219引用：3难度：0.2 -
2．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是。
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是。
（3）如图3是海水“制碱”的部分简单流程。
①步骤IⅡ反应的化学方程式为；
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为；
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：85引用：4难度：0.6 -
3．闽东的淡水和海水资源丰富
（1）兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是（填序号）
（2）山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高水样 来源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海国桃园”-杨家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①写出钙离子的符号
②若要降低其硬度，可采用的方法是（写一种）
（3）海水是重要资源，处理的大致流程如图：
①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合价为．
b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是．
②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气（Cl2）．写出电解氯化镁的化学方程式：．发布：2024/12/22 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5
