丙烯广泛用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。
反应Ⅰ.甲醇醚化反应（DME）2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₁
反应Ⅱ.含氧化合物制丙烯（OTP）CH₃OH（g）+CH₃OCH₃（g）⇌CH₂=CHCH₃（g）+2H₂O（g）ΔH₂
反应Ⅲ.3CH₃OH（g）⇌CH₂=CHCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃
回答下面问题：
（1）已知：CH₃OH（g）、CH₃OCH₃（g）的燃烧热分别是-761.5kJ/mol、-1455.2kJ/mol,且H₂O（g）⇌H₂O（l）ΔH=-44.0kJ/mol,则ΔH₁=

-23.8

-23.8

kJ/mol。
（2）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。

经研究产物的经典色谱图发现该过程主要存在的副反应为2CH₃OH（g）⇌CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）ΔH＜0，工业上生产二甲醚通常在270℃到300℃，高于330℃后，甲醇的转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是

反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡左移，甲醇转化率下降

反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡左移，甲醇转化率下降

；根据化学反应速率变化分析其原因可能是

升高温度，催化剂活性降低

升高温度，催化剂活性降低

。
（3）在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为p₀MPa,反应达到平衡时压强为p₁MPa,则平衡体系中丙烯的体积分数为

p

1

-

p

0

p

1

×100%

p

1

-

p

0

p

1

×100%

（用含p₀、p₁的式子表示，下同）。若平衡时甲醇的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数K_x=

（

3

.

5

p

0

-

3

p

1

）

（

3

p

1

-

2

.

5

p

0

）

p

2

0

（

3

.

5

p

0

-

3

p

1

）

（

3

p

1

-

2

.

5

p

0

）

p

2

0

。
（4）该过程也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应Ⅰ进行程度的关系如图所示，要提高丙烯的选择性，可采取的措施是

升温

升温

，理由：

由图可知，反应Ⅰ程度小时，丙烯的选择性高。反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡左移，反应程度减小

由图可知，反应Ⅰ程度小时，丙烯的选择性高。反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡左移，反应程度减小

。