铁黄（FeOOH）是一种重要的化工产品。
（1）制备铁黄：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。

已知：25℃时，Fe（OH）₂ 完全沉淀（ 离子浓度≤10^-5mol/L）的pH=8.5。
①滴加氨水至pH为6.0时，溶液中残留Fe²⁺浓度为

1

1

mol/L。
②0～t₁时段，溶液pH几乎不变；t₁～t₂时段，溶液pH明显降低。请解释原因：

pH=6.0左右，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因此pH几乎不变，之后发生4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺，溶液中H⁺浓度增大，pH减小

pH=6.0左右，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因此pH几乎不变，之后发生4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺，溶液中H⁺浓度增大，pH减小

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③实验中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，乙同学认为是Fe（OH）₂吸附Fe²⁺形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确：

取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红色，则该物质是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，否则为Fe（OH）₂吸附Fe²⁺形成的混合物

取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红色，则该物质是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，否则为Fe（OH）₂吸附Fe²⁺形成的混合物

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（2）H₂O₂在催化剂α-FeOOH的表面上，分解产生•OH。•OH较H₂O₂和O₂更易与烟气中的NO发生反应生成NO₃^-。当一定浓度H₂O₂溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂α-FeOOH的反应管，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。仅用相同浓度相同流速的H₂O₂溶液通过反应管（无催化剂）进行实验测得：随着温度升高，H₂O₂ 热分解速率加快，升温至80℃以上，H₂O₂ 大量汽化。
①80～120℃时，随着温度升高NO的脱除效率显著提高的原因是

H₂O₂与催化剂的接触更好，产生更多的•OH，•OH浓度增大，与NO混合更充分

H₂O₂与催化剂的接触更好，产生更多的•OH，•OH浓度增大，与NO混合更充分

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②温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是

H₂O₂热分解速率加快，高于H₂O₂催化分解生成•OH的速率，导致•OH浓度减小，NO的脱除效率下降

H₂O₂热分解速率加快，高于H₂O₂催化分解生成•OH的速率，导致•OH浓度减小，NO的脱除效率下降

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（3）α-FeOOH用于常压电化学法合成氨。该电解装置如图3所示。在阴极α-FeOOH参与反应，电解前后α-FeOOH的质量不变。该电极的反应过程可描述为

α-FeOOH在阴极发生得电子生成低价态的铁或О价铁，低价态的铁与N₂、水反应生成NH₃和α-FeOOH，α-FeOOH在该过程中起催化作用

α-FeOOH在阴极发生得电子生成低价态的铁或О价铁，低价态的铁与N₂、水反应生成NH₃和α-FeOOH，α-FeOOH在该过程中起催化作用

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