为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器和药品，试完成下列问题：
（1）若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为FF接GG，HH接DD，CC接BB，AA接EE。
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（4）装置1中产生的现象是溶液变蓝溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2Cl2+2KI═2KCl+I2。
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【考点】探究卤素单质间的置换反应．
【答案】F；G；H；D；C；B；A；E；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；溶液变蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：1难度：0.6
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1．某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图1所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程及现象：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸；
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
请回答下列问题。
（1）B中反应的离子方程式为。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是。
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，单质的得电子能力逐渐（填“减弱”或“增强”）。
（5）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图2所示；下列描述错误的是。
A.淡化海水水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D.用SO2水溶液吸吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H+++2Br-SO2-4发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.7 -
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.7 -
3．为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
Ⅳ．…
（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4Cl2。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）过程Ⅲ的实验目的是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是。此处发生的化学方程式是。
（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：
a.（CN）2与KOH反应的化学方程式。
b.在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的离子方程式。发布：2024/7/18 8:0:9组卷：97引用：3难度：0.5
