陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略）
（1）石灰石的用途有 制取二氧化碳、用作建筑材料等制取二氧化碳、用作建筑材料等，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是 增大反应物接触面积，反应更快、更充分增大反应物接触面积，反应更快、更充分，写出酸浸过程发生的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O。
（2）过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗漏斗，玻璃棒的作用是 引流引流。写出滤渣1中的一种物质 氢氧化镁或氢氧化铁氢氧化镁或氢氧化铁。
（3）CaSiO3中Si元素的化合价为 +4+4。
（4）煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为 11001100℃。
（5）工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是 氢氧化钙微溶于水，不利于制取硅酸钙氢氧化钙微溶于水，不利于制取硅酸钙。
【答案】制取二氧化碳、用作建筑材料等；增大反应物接触面积，反应更快、更充分；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；漏斗；引流；氢氧化镁或氢氧化铁；+4；1100；氢氧化钙微溶于水，不利于制取硅酸钙
【解答】
【点评】
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