含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
（1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
反应Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1
反应Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2
①反应Ⅲ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K3=K12K2K12K2（用K1、K2表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是 ABCABC。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内NaNO3浓度保持不变
（2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡。
③测得Cl2的体积分数为19，则平衡时NO的转化率α1=75%75%；
④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则△H ＜＜0（填“＜”、“＞”或“无法判断”）。
⑤实验测得：v正=k正c2（NO） c（Cl2），v逆=k逆c2（ClNO），k正、k逆为速率常数。T1时，k正=720K逆720K逆（以k逆表示）。当温度改变为T2时，k正=72k逆，则T2＞＞T1（填“＜”、“＞”或“=”）。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是 温度低于710K时，单位时间内随温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升温度低于710K时，单位时间内随温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升。
K
1
2
K
2
K
1
2
K
2
1
9
【考点】化学平衡的计算．
【答案】；ABC；75%；＜；720K逆；＞；温度低于710K时，单位时间内随温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升
K
1
2
K
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
