金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为Co、Cr、Ni,陶瓷基体为碳化硅等。回答下列问题：
（1）Co位于元素周期表中第四周期

Ⅷ

Ⅷ

族，Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为

3：1

3：1

。
（2）与C相比，Si原子之间难以形成双键的原因是

Si的原子半径大于C的原子半径，原子间难以形成π键

Si的原子半径大于C的原子半径，原子间难以形成π键

。
（3）已知CO₂的一种晶体结构与SiO₂、SiC相似，则该CO₂晶体的熔点比SO₂晶体的

高

高

（填“高”、“低”），原因是

碳氧键的键长比硅氧键短、键能比硅氧键大，碳氧键的共价键比硅氧键强

碳氧键的键长比硅氧键短、键能比硅氧键大，碳氧键的共价键比硅氧键强

。
（4）钴酞菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钴酞菁，其结构如图1所示：

四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是

1、3

1、3

；水溶性得到有效改善的原因是

氨基中氮原子能与水分子形成氢键

氨基中氮原子能与水分子形成氢键

。
（5）SiC的晶胞结构如图所示。晶胞参数为cpm,阿伏加德罗常数的值为N_A，SiC晶体的密度为

160

c

3

N

A

×

1

0

30

160

c

3

N

A

×

1

0

30

g/cm³。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图2中原子1的分数坐标为（

3

4

，

1

4

，

3

4

），则原子2的分数坐标为

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。