发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
（1）肼（N2H4）中氮元素化合价为-2-2，氮气的电子式为
。
（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为2N2H4+2NO=3N2+4H2O2N2H4+2NO=3N2+4H2O。
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol O-H（g）键，1mol O=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2mol H2O（g）所释放的热量为484484kJ
（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；若导线中转移电子2mol,则标况下正极消耗的O2为11.211.2L。
【答案】-2；；2N2H4+2NO=3N2+4H2O；484；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；11.2
；2N2H4+2NO=3N2+4H2O；484；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；11.2【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
2．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
