落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。
Ⅰ.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，此反应分两步进行：
反应i：Cu/ZnO（s）+H₂（g）═Cu/Zn（s）+H₂O（g） ΔH＞0
反应ii：

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

 ΔH＜0。
（1）反应ii的化学反应方程式为

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

Cu/Zn（s）+2H₂（g）+CO₂（g）=Cu/ZnO（s）+CH₃OH（g）

。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达到平衡的是

AC

AC

（填字母标号）。
A.CO₂和H₂的转化率相等
B.体系的温度保持不变
C.单位时间体系内减少3molH₂的同时有1molH₂O增加
D.合成CH₃OH的反应限度达到最大
（3）研究表明，用可控Cu/Cu₂O界面材料也可催化CO₂还原合成甲醇。将6.0molCO₂和8.0molH₂充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa,H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是

升高温度

升高温度

。
②该反应在0～4min内（实线）H₂O的平均反应速率为

0.16mol•L^-1•min^-1

0.16mol•L^-1•min^-1

（保留2位有效数字）。
③该条件下（实线）的K_p为

0.02

0.02

MPa^-2。
④Cu₂O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是

O^2-

O^2-

（填“Cu⁺”或“O^2-”）；a,b的坐标参数依次为（0，0，0）、（

1

2

，

1

2

，

1

2

），则d的坐标参数为

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

。
Ⅱ.在催化剂作用下，用CO脱除NO的反应为：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）。
（4）已知Archenius经验公式为Rlnk=-E_a/T+C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m,n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率m

＜

＜

n（填“＞”“=”或“＜”），其理由是

线n较m平缓，E_a小，反应速率快，催化效率高的是n

线n较m平缓，E_a小，反应速率快，催化效率高的是n

。