三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图（加热、夹持装置已省略）。
【资料卡片】
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | −93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与O2反应 |
| POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
| SOCl2 | −105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
（1）实验室制备氯气的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为
P2O5
P2O5
（填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”）；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 己
己
（填“己”或“庚”）。（3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有
通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速
通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速
。（4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是
度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质受热挥发
度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质受热挥发
。（5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol⋅L-1的AgNO3溶液20.00mL（Ag++Cl-═AgCl↓），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe（SO4）2作指示剂，用0.1000mol⋅L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点（Ag++SCN-═AgSCN↓），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是
滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色
滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色
。②POCl3的质量分数为
95.9%
95.9%
（保留三位有效数字）。③已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；P2O5；己；通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速；度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质受热挥发；滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色；95.9%；偏小
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
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[思考与交流]
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