利用软锰矿MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥氯气的装置如图：

（1）装置A为

a

a

（填标号），发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

。

（2）装置E中盛放的试剂是

NaOH

NaOH

溶液（填化学式）。
（3）某学习小组进行以下实验探究。
【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制Cl₂溶解的原因。
【理论分析】存在反应：Cl₂（aq）+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClOK=4.2×10^-4  反应1
【提出猜想】猜想a：H⁺可抑制Cl₂溶解。
猜想b：Cl^-可抑制Cl₂溶解。
【实验验证】
实验1测定Cl₂在不同浓度H₂SO₄、HCl溶液中的溶解度

实验	浓度/mol⋅L-1 溶解度/mol⋅L-1 物质	0.1	0.2	0.5	1.0	3.0	5.0
ⅰ	H2SO4	-	-	0.0627	0.0568	0.0435	0.0407
ⅱ	HCl	0.0634	0.0619	0.0630	0.0665	0.0824	0.1004

实验ⅰ的结果符合猜想a,实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响Cl₂在水中的溶解度。
【交流讨论】查阅资料：Cl₂（aq）+Cl^-⇌

C

l

-

3

  K=0.19  反应2
①饱和氯水中c（Cl^-）=0.03mol⋅L^-1，c[Cl₂（aq）]=0.062mol⋅L^-1，c（

C

l

-

3

）=

3.5×10^-4mol⋅L^-1

3.5×10^-4mol⋅L^-1

，此时Cl₂的溶解主要受反应1影响。
②在HCl溶液中，c（HCl）＜0.2mol⋅L^-1时，Cl^-对Cl₂溶解起

抑制

抑制

（填“促进”或“抑制”）作用；c（HCl）＞0.5mol⋅L^-1时，随着Cl^-浓度增大，Cl₂溶解度增大的原因是

此条件下Cl₂的溶解主要受反应2的影响，c（Cl^-）增大该平衡正向移动

此条件下Cl₂的溶解主要受反应2的影响，c（Cl^-）增大该平衡正向移动

。
实验2测定Cl₂在不同浓度NaCl溶液中的溶解度：

NaCl浓度/mol⋅L-1	0.5	1.0	3.0	5.0
Cl2溶解度/mol⋅L-1	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360

③综合以上数据，对Cl₂溶解的抑制效果：Na⁺

＞

＞

H⁺（填“＞”或“＜”），证据是

相同浓度下，Cl₂在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小

相同浓度下，Cl₂在NaCl溶液中的溶解度比在HCl溶液中的小

。
【实验结论】
④常温下饱和NaCl溶液抑制Cl₂溶解的原因是

饱和NaCl溶液中Na⁺对Cl₂溶解的抑制效果大于Cl^-对Cl₂溶解的促进效果

饱和NaCl溶液中Na⁺对Cl₂溶解的抑制效果大于Cl^-对Cl₂溶解的促进效果

。