合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用+标注。
回答下列问题：
（1）合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol。
（2）该反应历程中最大能垒为 352352kJ/mol。
（3）在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为p,混合气体中NH3的体积分数为37，此时N2的转化率为 60%60%，该反应的压强平衡常数Kp=493p2493p2。
（4）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）6H2O（g）△H＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂 乙乙（填“甲”或“乙”）。
②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率 不是不是（填“是”或“不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是 催化剂活性降低催化剂活性降低。
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【答案】N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol；352；60%；；乙；不是；催化剂活性降低
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
