研究NO_x，SO₂，CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。已知，①NO₂+CO⇌CO₂+NO，反应体系中每摩尔气态物质分解为气态基态原子消耗的能量如下表所示：

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g ）ΔH=+179.5kJ•mol^-1
③2NO（g ）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH=-112.3kJ•mol^-1
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

。
（2）将NO₂与SO₂按体积比1：1充入恒容密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）ΔH＜0
①保持恒温，下列能说明反应达到平衡状态的是

cd

cd

（填标号）。
a.体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.NO₂和NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO₂的同时生成1molNO₂
②T₁℃、T₂℃时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），由平衡状态a到b,改变的条件是

保持温度不变，将容器扩大为原来的10倍

保持温度不变，将容器扩大为原来的10倍

。
（3）NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂（g）+4CO（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g），某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为p,5秒时反应达到平衡，容器的压强减小

1

30

。回答下列问题：
①反应开始到平衡时CO的平均反应速率v（CO）=

0.008

0.008

mol•L^-1•s^-1；K_p=

15

8192

p

15

8192

p

（用含p的代数式表示，已知：某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）；
②若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.1mol•L^-1、1mol•L^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围是

0≤a＜0.8

0≤a＜0.8

。