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2020年11月24日,长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射,开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、肼(N2H4)煤油等。
(1)用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4
点燃
2CO2↑+3N2↑+4H2O
C2H8N2+2N2O4
点燃
2CO2↑+3N2↑+4H2O

②反应物的总能量
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池,肼被氧化为N2,该电池负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
,每生成1.4g N2要转移电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol

(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0mol NO2和1.0mol O3,分别在T1、T2温度下,经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间t变化情况见下表:
t/s 0 3 6 12 24 36
甲容器(T1 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器(T2 n(O2)/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
①根据表格数据分析,该反应温度T1
T2。(填“>”、“<”或“=”,下同)
②甲容器中,0~3s内的平均反应速率v(NO2)=
0.12mol•L-1•s-1
0.12mol•L-1•s-1

③乙容器中O3平衡转化率为
85%
85%

④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是
ae
ae

a.混合气体的平均相对分子质量不变
b.v(生成O2):v(消耗O3)=1:1
c.NO2与O3的转化率之比不变
d.混合气体密度不变
e.容器内气体的总压强保持不变
(4)航天煤油是石油经过
分馏
分馏
炼制的。

【考点】化学平衡的计算
【答案】C2H8N2+2N2O4
点燃
2CO2↑+3N2↑+4H2O;大于;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;0.2mol;>;0.12mol•L-1•s-1;85%;ae;分馏
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:4引用:1难度:0.5
相似题
  • 1.氢气最早于16世纪被人工制取出来,氢气是一种清洁能源。
    (1)利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知:H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
     
    kJ•mol-1
    (2)T1℃时,向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4,只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的转化率为
     
    ;保持其他条件不变,温度改为T2℃,经25s后达到平衡,测得c(CH4)=2c(C2H4),则0~25s内v(C2H4)=
     
    mol•L-1•s-1
    (3)CH4分解时几种气体的平衡分压(pPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。

    ①T℃时,向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只发生反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
     
    (填“>”或“<”)0,此时的平衡常数Kp=
     
    (用平衡分压代替浓度进行计算)Pa2
    ②若只改变一个反应条件使Kp变大,则该条件是
     
    (填标号)。
    A.减小C2H2的浓度
    B.升高温度
    C.增大压强
    D.加入合适的催化剂
    (4)工业上,以KNH2和液氨为电解质,以石墨为电极,电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为
     
    ,一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为
     

    发布:2025/1/4 8:0:1组卷:9引用:3难度:0.5
  • 2.反应 4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是(  )

    发布:2024/12/30 19:30:2组卷:67引用:6难度:0.6
  • 3.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
    (1)此时A的浓度c(A)=
     
    mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反应速率v(B)=
     
    mol/(L•min);
    (3)x的值为
     

    发布:2024/12/30 19:0:1组卷:163引用:26难度:0.3
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