（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数
负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O⇌H₂CO₃    H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-如图为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题：
①在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为

HCO₃^-

HCO₃^-

。
②pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是

c（H⁺）增大后，H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变

c（H⁺）增大后，H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变

。
③从图中数据可以计算出H₂CO₃的pK_al≈

10^-6

10^-6

。
（2）pH值相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL。
①3种溶液中物质的量浓度最大的是

CH₃COOH

CH₃COOH

。
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率

D

D

。
A．HCl最快；B．H₂SO₄最快；C．CH₃COOH最快；D．一样快
（3）常温下，某水溶液中存在的微粒有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-、HA、H₂O，回答问题：
①若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH

＞

＞

7。
②若该溶液由pH=3的 HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

AD

AD

（填选项代号）。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂