2022年10月16日，党的二十大报告将“人与自然和谐共生”作为中国式现代的重要特征。请回答下列问题：
（1）在催化剂的作用下CO₂和H₂发生反应i生产甲醇，同时有副反应ii发生。
已知：i.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.4kJ⋅mol^-1
ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ⋅mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=

-90.6kJ/mol

-90.6kJ/mol

；
①向密闭容器中加入CO₂（g）和H₂（g）合成CH₃OH（g），已知反应i的正反应速可表示为v_正=k_正⋅c（CO₂）⋅c³（H₂），逆反应速率可表示为v_逆=k_逆⋅c（CH₃OH）⋅c（H₂O），其中k_正、k_逆为速率常数，图中能够代表k_逆的曲线为

L₄

L₄

（填“L₁”、“L₂”、“L₃”或“L₄”）；

②对于上述反应体系，下列说法错误的是

B

B

（填选项字母）；
A.增大CO₂的浓度，反应i、ii的正反应速率均增加
B.恒容密闭容器中，当气体密度不变时，反应达到平衡
C.加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
③不同条件下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示，压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

；当压强为P₁时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因是

反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，温度高于570℃之后，转化率主要由反应ii决定

反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，温度高于570℃之后，转化率主要由反应ii决定

。

（2）可用如图装置将雾霾中的NO、SO₂转化为（NH₄）₂SO₄，则阴极的电极反应式为

NO+6H⁺+5e^-=

NH

+

4

+H₂O

NO+6H⁺+5e^-=

NH

+

4

+H₂O

，物质A是

H₂SO₄

H₂SO₄

。（填化学式）

（3）利用CO₂制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）。T₁℃时，将体积比为1：2的CO₂和H₂混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如下表所示，请回答下列问题：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp（B）=

Δ

p

（

B

）

Δ

t

。前10min,用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为

38.3

38.3

kPa•min^-1；
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p=

38.3

38.3

kPa^-1（K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字）。