锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．
请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BDBD．
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L不大于0.03mol/L．
| SrSO4 | BaSO4 | Sr（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | |
| Ksp | 3.3×10-7 | 1.1×10-10 | 3.2×10-4 | 2.6×10-39 | 4.87×10-17 |
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【答案】BD；BaSO4、Fe（OH）3；不大于0.03mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.5
