某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。
（1）实验Ⅰ：向盛有少量NaCl固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。
①产生白烟的化学方程式为

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HCl=NH₄Cl

。
②小组同学认为白雾中可能含有少量Cl₂，作出预测的依据是

浓硫酸有强氧化性，有可能将Cl^-氧化为Cl₂

浓硫酸有强氧化性，有可能将Cl^-氧化为Cl₂

。
该小组同学设计实验：将湿润的KI淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。
（2）实验Ⅱ：向盛有少量KBr固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。
①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为

反应放热，温度升高，速率加快；反应产物中某种微粒为催化剂，速率加快

反应放热，温度升高，速率加快；反应产物中某种微粒为催化剂，速率加快

。
②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有SO₂。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如图流程进行实验，验证了SO₂的产生：

已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量Ba（OH）₂的目的是

除去溶液中的Br₂，将溶液中的+4价硫（或H₂SO₃）全部转化为BaSO₃沉淀

除去溶液中的Br₂，将溶液中的+4价硫（或H₂SO₃）全部转化为BaSO₃沉淀

。步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：

BaSO₃+H₂SO₄=BaSO₄+H₂SO₃

BaSO₃+H₂SO₄=BaSO₄+H₂SO₃

。
③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是Br₂被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：

理由：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄（方案：向与原溶液颜色相近的溴水中加入等量水，若溶液颜色与溶液A稀释后相近，证明甲的观点成立）

理由：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄（方案：向与原溶液颜色相近的溴水中加入等量水，若溶液颜色与溶液A稀释后相近，证明甲的观点成立）

。
④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
a.SO₂溢出体系，不能将Br₂全部还原褪色；
b.

+4价硫（SO₂或H₂SO₃）被空气中氧气氧化为+6价，不能将Br₂还原

+4价硫（SO₂或H₂SO₃）被空气中氧气氧化为+6价，不能将Br₂还原

。
（3）实验Ⅲ：向盛有少量KI固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为H₂S。发生反应的化学方程式为

8KI+5H₂SO₄（浓）=4I₂+H₂S↑+4K₂SO₄+4H₂O

8KI+5H₂SO₄（浓）=4I₂+H₂S↑+4K₂SO₄+4H₂O

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（4）将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象进行对比，得出结论：Cl^-难被浓硫酸氧化；与Br^-相比，I^-更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：

原子结构角度：Cl、Br、I的电子层数递增，Cl^-、Br^-、I^-的离子半径递增，失电子能力递增，还原性增强或元素周期律角度：同主族元素随周期数递增，Cl、Br、I的非金属减弱，Cl₂、Br₂、I₂的氧化性减弱，相应离子Cl^-、Br^-、I^-的还原性增强

原子结构角度：Cl、Br、I的电子层数递增，Cl^-、Br^-、I^-的离子半径递增，失电子能力递增，还原性增强或元素周期律角度：同主族元素随周期数递增，Cl、Br、I的非金属减弱，Cl₂、Br₂、I₂的氧化性减弱，相应离子Cl^-、Br^-、I^-的还原性增强

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