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如图所示，甲、乙两位同学用如图实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题。
（1）仪器a、b的名称为：a长颈漏斗长颈漏斗，b酒精灯酒精灯。
（2）A中可观察到的现象为产生气泡产生气泡，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（3）B装置的作用为吸收氯化氢气体吸收氯化氢气体。
（4）测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果，已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为18g,经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和103.8g,则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为82.2%82.2%（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）计算过程：反应生成水的质量：103.8g-100.2g=3.6g,
3.6g水中氧元素质量：3.6g×1618=3.2g,
混合物中铜元素质量：18g-3.2g=14.8g,
原混合物中铜元素的质量分数为：14.8g18g×100%=82.2%反应生成水的质量：103.8g-100.2g=3.6g,
3.6g水中氧元素质量：3.6g×1618=3.2g,
混合物中铜元素质量：18g-3.2g=14.8g,
原混合物中铜元素的质量分数为：14.8g18g×100%=82.2%。
（5）F装置的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置防止空气中的水蒸气进入E装置，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果偏低偏低（填“偏低”或“偏高”），若缺少C装置，会使实验结果偏低偏低（填“偏低”或“偏高”）。
3.6g水中氧元素质量：3.6g×
16
18
混合物中铜元素质量：18g-3.2g=14.8g,
原混合物中铜元素的质量分数为：
14
.
8
g
18
g
3.6g水中氧元素质量：3.6g×
16
18
混合物中铜元素质量：18g-3.2g=14.8g,
原混合物中铜元素的质量分数为：
14
.
8
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18
g
【答案】长颈漏斗；酒精灯；产生气泡；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；吸收氯化氢气体；82.2%；反应生成水的质量：103.8g-100.2g=3.6g，
3.6g水中氧元素质量：3.6g×=3.2g，
混合物中铜元素质量：18g-3.2g=14.8g，
原混合物中铜元素的质量分数为：×100%=82.2%；防止空气中的水蒸气进入E装置；偏低；偏低
3.6g水中氧元素质量：3.6g×
16
18
混合物中铜元素质量：18g-3.2g=14.8g，
原混合物中铜元素的质量分数为：
14
.
8
g
18
g
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.5
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