海洋中蕴含丰富的资源。
Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：
（1）海水中部分离子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO 2 - 4	2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是

0.053

0.053

mol/L。海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用

过滤

过滤

的办法除去其中的泥沙等不溶物。
（2）提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是

富集溴元素

富集溴元素

，然后再通入Cl₂。
（3）若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为

44.8

44.8

L（忽略Cl₂的溶解）。
（4）碘-131是元素碘的一种放射性同位素。在核医学中，¹³¹I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。¹³¹I和¹²⁷I互为同位素，这两种原子的中子数差值为

4

4

。
Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的碘，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图：
已知：pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO。
（5）写出氧化含碘废水中发生的离子方程式：

2I^-+4H⁺+2

NO

-

2

=I₂+2NO↑+2H₂O

2I^-+4H⁺+2

NO

-

2

=I₂+2NO↑+2H₂O

。
（6）已知Cl₂的氧化性强于NaNO₂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是

防止氯气氧化碘单质

防止氯气氧化碘单质

。
（7）某工厂排出的废水，经测定含0.012mol•L^-1的游离I₂和8×10^-4mol•L^-1的H⁺。若改用加Na₂SO₃的方法除去I₂，化学反应为：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，现处理这种废水5L，问：
①需加入0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液

1.2

1.2

升才能把I₂除尽。
②除尽后的废水中H⁺离子的物质的量浓度是

0.02mol/L

0.02mol/L

。（溶液的体积变化忽略不计）