软锰矿浆（主要成分MnO₂）可吸收烟气中的SO₂，同时可制备MnCO₃，工艺流程如图：

资料：①吸收后的软锰矿浆中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表．

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

（1）脱硫的产物是MnSO₄，软锰矿中MnO₂所起的作用是

吸收烟气中的SO₂，生成MnSO₄

吸收烟气中的SO₂，生成MnSO₄

。
（2）过程1向浆液中通入O₂的目的是

将其中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而后经过调节溶液的pH除去

将其中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而后经过调节溶液的pH除去

。
（3）滤渣1的成分是

氢氧化铁与氢氧化铝

氢氧化铁与氢氧化铝

，过程2中发生反应的离子方程式为

S^2-+Zn²⁺=ZnS↓

S^2-+Zn²⁺=ZnS↓

。
（4）制备MnCO₃的过程中，一般控制溶液的pH范围为5～7，不宜过大或过小，原因是

pH过小Fe³⁺、Al³⁺沉淀不完全，pH过大Mn²⁺转化成沉淀

pH过小Fe³⁺、Al³⁺沉淀不完全，pH过大Mn²⁺转化成沉淀

。
（5）已知：常温下，（NH₄）₂CO₃溶液的pH约为9.3，NH₄HCO₃溶液的pH约为7.8。请推测物质A，并写出制备MnCO₃时发生反应的离子方程式：

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。（已知：反应产物为MnO₂，杂质不参与反应）
样品中MnCO₃质量分数的计算式为

34

.

5

c

V

2

m

34

.

5

c

V

2

m

（用质量分数表示）。