研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ•mol^-1②CO的燃烧热△H=-283kJ•mol^-1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol

。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是

②③

②③

。
①单位时间内消耗a molCO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n（O₂）随时间（t）变化情况见下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n（O2）/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

（3）T₁

＞

＞

T₂（填＞、＜或=，下同），该反应△H

＜

＜

0．简述理由

T₁温度下反应速率更快，所以温度更高，T₁＞T₂；T₂条件下平衡时，生成n（O₂）更多，说明降温平衡正向移动，所以△H＜0

T₁温度下反应速率更快，所以温度更高，T₁＞T₂；T₂条件下平衡时，生成n（O₂）更多，说明降温平衡正向移动，所以△H＜0

。
（4）甲容器中，0～3s内的平均反应速率v（NO₂）=

0.24mol•L^-1•s^-1

0.24mol•L^-1•s^-1

。
（5）甲容器中NO₂平衡转化率为

80%

80%

，T₁时该反应的平衡常数为

20 L/mol

20 L/mol

。
III．将NO₂（g）转化为N₂O₄（g），再以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为

负

负

极（选填正、负），Y化学式为

N₂O₅

N₂O₅

。
（7）II电极反应式为

O₂+4e^-+2N₂O₅=4NO₃^-

O₂+4e^-+2N₂O₅=4NO₃^-

。