B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
（1）基态B原子的核外电子有33种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为球形球形。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示。
| 卤化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 |
| 沸点/℃ | -100.3 | 12.5 | 90 |
BF3、BCl3、BBr3都为分子晶体，且相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故熔沸点依次升高
BF3、BCl3、BBr3都为分子晶体，且相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故熔沸点依次升高
。②表中卤化物的立体构型均为
平面三角形
平面三角形
。（3）高氯酸三碳酰肼合镍[Ni（NH2NHCONHNH2）3]（ClO4）2是一种新型起爆药。
①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则1mol该物质中含有配位键的数目为
6NA
6NA
。②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
。③ClO4-中Cl原子的杂化形式为
sp3杂化
sp3杂化
；该离子中的键角大于
大于
（填“大于”或“小于”）N2H4中的键角。④HClO4的酸性强于HClO2的原因为
HClO4中的非羟基氢数目比HClO2多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl-O-H中的电子向Cl偏移程度比HClO2大，HClO4更容易电离出H+
HClO4中的非羟基氢数目比HClO2多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl-O-H中的电子向Cl偏移程度比HClO2大，HClO4更容易电离出H+
。（4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=
1
.
06
×
1
0
23
a
3
N
A
1
.
06
×
1
0
23
a
3
N
A
【答案】3；球形；BF3、BCl3、BBr3都为分子晶体，且相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故熔沸点依次升高；平面三角形；6NA；N＞O＞C；sp3杂化；大于；HClO4中的非羟基氢数目比HClO2多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl-O-H中的电子向Cl偏移程度比HClO2大，HClO4更容易电离出H+；
1
.
06
×
1
0
23
a
3
N
A
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：1难度：0.5
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
相关试卷
