过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题。
（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+

1

2

表示，与之相反的用-

1

2

表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为

+2或-2

+2或-2

。
（2）Fe、Co的第四电离能分别为5290kJ/mol、4950kJ/mol,铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是

Fe³⁺价层电子排布式为3d⁵，为半充满状态，Co³⁺价层电子排布式为3d⁶

Fe³⁺价层电子排布式为3d⁵，为半充满状态，Co³⁺价层电子排布式为3d⁶

。
（3）Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₆，在形成配位键时CO中C提供孤电子对，而不是O提供孤电子对，其主要原因可能是

电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对

电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对

。
（4）铁常见的两种氧化物为FeO、Fe₂O₃，FeO的熔点比Fe₂O₃低的原因是

FeO、Fe₂O₃都是离子晶体，Fe³⁺的半径较小且电荷数较大，Fe₂O₃的晶格能大于FeO

FeO、Fe₂O₃都是离子晶体，Fe³⁺的半径较小且电荷数较大，Fe₂O₃的晶格能大于FeO

。
（5）V₂O₅的分子结构如图所示，V₂O₅分子中中心O原子杂化方式为

sp³

sp³

；V₂O₅分子中含有的δ键和π键的数目比为

3：2

3：2

。
（6）反型钛钙矿电池无需使用具有光催化活性的TiO₂（通过氮掺杂生成TiO_2-aN_b，反应如图）以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则TiO_2-aN_b晶体中a=

5

8

5

8

。已知原子1、2的分数坐标为（0，0，

1

4

）和（1，0，0），则原子3的坐标为

（1，1，

3

4

）

（1，1，

3

4

）

，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则TiO₂的密度为

4

×

80

N

A

×

m

2

n

×

10

-

30

4

×

80

N

A

×

m

2

n

×

10

-

30

g•cm^-3 （列出计算式）。