已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=

（1×10^-5-1×10^-9）

（1×10^-5-1×10^-9）

mol•L^-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl,pH由大到小的排列顺序为

①②④③

①②④③

（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是

B

B

A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：

CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确

CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确

．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：

乙

乙

（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：

Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O

Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O

．
（7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用

NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等铵盐均可）

NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等铵盐均可）

（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用

NaOH溶液等

NaOH溶液等

．