下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒
b.容量瓶
c.滴定管
d.托盘天平
e.温度计
（1）无“0”刻度的是 abab（填字母）。
（2）下列操作合理的是 AA（填字母）。
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol/L的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
①写出该反应的离子方程式 2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
②滴定中如右图操作滴定管的图示正确的是 AA（填字母）。
③判断滴定到达终点的标志是 最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。
④下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是 BB（填字母）。
A．滴定终点读数时俯视
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
⑤该草酸溶液的物质的量浓度为 0.2000mol•L-10.2000mol•L-1（保留四位有效数字）。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【答案】ab；A；2+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；A；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原；B；0.2000mol•L-1
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.6
相似题
-
1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
