工业硫酸锰中杂质（Fe、Ca、Mg等元素的离子）含量较高，利用如图流程可制取锂离子电池所需的纯度较高的硫酸锰溶液。

已知：步骤ii反应前后杂质含量检测结果（以350g/LMnSO₄溶液计）如表：

杂质	净化前/g	净化后/g	去除率/%
Fe2+、Fe3+	0.001275	0.001275	-
Ca2+	0.490000	0.021510	95.61
Mg2+	0.252000	0.025100	90.04

（1）步骤i用90℃的水的目的是

提高反应温度，加快反应速率

提高反应温度，加快反应速率

。
（2）由步骤ii可推理知：
①滤渣b中含有的物质是

CaF₂、MgF₂

CaF₂、MgF₂

；
②该条件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度积常数由大到小的顺序为（写化学式）：

K_sp（CaF₂）＞K_sp（MgF₂）＞K_sp（MnF₂）

K_sp（CaF₂）＞K_sp（MgF₂）＞K_sp（MnF₂）

。
（3）步骤iii反应的离子方程式为

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；其中“KMnO₄酸性溶液”可替换为

H₂O₂

H₂O₂

。
（4）已知步骤iv条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀时	6.3	1.5	8.3
完全沉淀时	8.3	2.8	9.8

根据表中数据解释该步的目的是

将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃达到分离铁元素与锰元素的目的

将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃达到分离铁元素与锰元素的目的

。
（5）若省略操作X，其他步骤不变，也可使钙、镁的去除率较高。
①猜想可能的原因是（写一种即可）

Fe²⁺与高锰酸钾生成了Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃吸附了沉淀物

Fe²⁺与高锰酸钾生成了Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃吸附了沉淀物

；
②设计实验验证你的假设是否成立：

取上述流程同样的步骤ii所得样品（未过滤），加入适量新制的氢氧化铁胶体，检测Ca²⁺、Mg²⁺的去除率较高，则猜想成立

取上述流程同样的步骤ii所得样品（未过滤），加入适量新制的氢氧化铁胶体，检测Ca²⁺、Mg²⁺的去除率较高，则猜想成立

。