KIO3是一种可溶于水的白色固体，常用作碘添加剂。某兴趣小组在实验室制取KIO3，并测定某加碘盐中的碘含量。
Ⅰ.制备KIO3
（1）实验室采用如图所示装置制备HIO3。
①实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl,化学力程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 
。
②装置A中发生反应生成HCl和HIO3，写出该反应的化学方程式 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO35Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。
③装置B的作用是 吸收尾气中的Cl2，防止污染空气吸收尾气中的Cl2，防止污染空气。
（2）反应完全后，装置A继续加热煮沸一段时间，再加入KOH溶液中和，分离提纯，得KIO3晶体。装置A继续加热煮沸一段时间的目的是 除去溶解在水溶液中的氯气，防止Cl2与KOH反应生成KCl、KClO等而影响KClO3纯度或防止Cl2将KIO3氧化生成KIO4而影响KClO3纯度和产率除去溶解在水溶液中的氯气，防止Cl2与KOH反应生成KCl、KClO等而影响KClO3纯度或防止Cl2将KIO3氧化生成KIO4而影响KClO3纯度和产率。
Ⅱ测定加碘盐中的碘含量
（3）我国加碘盐中添加KIO3，碘元素含量的标准为20～50mg•kg-1。采用以下实验步骤测定某加碘盐中的碘含量：准确称取100.00g加碘盐，配制成500mL溶液，取50.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化后，再加入0.001mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液。经测定，KIO3恰好反应时共消耗15.00mL（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液（反应方程式为2IO3-+10Fe2++12H+=l2+l0Fe3++6H2O）。该加碘盐中的碘元素含量是否符合国家标准？符合国家标准符合国家标准（写出计算过程）。
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；吸收尾气中的Cl2，防止污染空气；除去溶解在水溶液中的氯气，防止Cl2与KOH反应生成KCl、KClO等而影响KClO3纯度或防止Cl2将KIO3氧化生成KIO4而影响KClO3纯度和产率；符合国家标准
；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；吸收尾气中的Cl2，防止污染空气；除去溶解在水溶液中的氯气，防止Cl2与KOH反应生成KCl、KClO等而影响KClO3纯度或防止Cl2将KIO3氧化生成KIO4而影响KClO3纯度和产率；符合国家标准【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：61引用：1难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
