利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。
Ⅰ.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
（1）已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C。则A中所装试剂的化学式是HClO4HClO4。
（2）仪器A的名称是分液漏斗分液漏斗。
（3）C装置中发生反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-。
（4）通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是该实验方案为强酸制备弱酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强该实验方案为强酸制备弱酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
Ⅰ.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D
（5）C试管中盛装的溶液不能选择bb。（填正确答案标号）
a.硫化钠溶液
b.亚硫酸钠溶液
c.氢硫酸
（6）圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl22KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2。
（7）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是c中溶液变浑浊c中溶液变浑浊。
（8）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染吸收多余的氯气，防止空气污染。
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】HClO4；分液漏斗；CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-；该实验方案为强酸制备弱酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；b；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2；c中溶液变浑浊；吸收多余的氯气，防止空气污染
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：3难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
