质量守恒定律是中学化学最重要的定律之一，因此对质量守恒定律的理解和应用是初中生必须要掌握的。请回答下列问题：
（1）化学反应前后，原子的种类 一定不变一定不变，分子的数目 可能改变可能改变。（均填“一定改变”、“一定不变“或“可能改变”）
（2）20g水受热变成20g水蒸气，该事实能否用质量守恒定律解释？不能，水受热变成水蒸气属于物理变化，不能用质量守恒定律解释不能，水受热变成水蒸气属于物理变化，不能用质量守恒定律解释（填“能”或“不能”；若不能，请说明原因）
（3）甲、乙两同学分别用托盘天平称量反应前后物质的质量。
| 甲 | 乙 | |
| 实验方案（反应后略） |  |
 |
| 实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 |
| 结论 | 化学反应前后各物质的质量总和不相等 | 化学反应前后各物质的质量总和相等 |
乙同学
乙同学
（填“甲同学”或“乙同学”）的结论正确，请解释导致另一种结论错误的原因：反应生成气体，气体逸散到了空气中，但实验装置未密闭
反应生成气体，气体逸散到了空气中，但实验装置未密闭
。②乙同学的实验中发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。③铁是化学中进行实验的常用试剂，铁在元素周期表中的相关信息和铁原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是
C
C
（填字母）。
A.x=2
B.铁原子的核电荷数为26
C.铁在化学反应中易得到电子
D.铁元素的相对原子质量为55.85
（4）第（3）问甲同学的实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，称得反应后物质的总质量减少了4.4g。计算反应中消耗Na2CO3的质量
10.6g
10.6g
。【答案】一定不变；可能改变；不能，水受热变成水蒸气属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；乙同学；反应生成气体，气体逸散到了空气中，但实验装置未密闭；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C；10.6g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
