碳族元素与氮族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子价电子排布式为 4s24p24s24p2。
（2）C、N、O、Si第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C＞SiN＞O＞C＞Si；
（3）已知N2O与CO2互为等电子体，则N2O的结构式为 N=N=ON=N=O，N2O是 极性极性（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）磷能形成多种含氧酸，其中亚磷酸的结构如为
，则Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）。
（5）C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型：
部分化学键的键能如表所示：
| 化学键 | 键能/（kJ•mol-1） | 化学键 | 键能/（kJ•mol-1） | |
| C-C | 331 | C-O | 343 | |
| Si-Si | 197 | Si-O | 466 | |
| C=C | 620 | CO | 805 | |
| Si=Si | 272 | Si=O | 640 |
乙
乙
（填“甲”或“乙”），从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是 Si原子与O原子形成四个Si-O键的总键能高于形成两个Si=O键的总键能，体系更加稳定
Si原子与O原子形成四个Si-O键的总键能高于形成两个Si=O键的总键能，体系更加稳定
。（6）碳化硅（SiC）是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图丙所示：
①该晶体中碳原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
杂化，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为 12
12
。②在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律（原子的比例大小和相对位置）正确的是
a
a
。
③如果SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为dpm,则SiC晶体的密度为
160
（
4
3
3
d
×
10
-
10
）
3
160
（
4
3
3
d
×
10
-
10
）
3
【答案】4s24p2；N＞O＞C＞Si；N=N=O；极性；c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；乙；Si原子与O原子形成四个Si-O键的总键能高于形成两个Si=O键的总键能，体系更加稳定；sp3；12；a；
160
（
4
3
3
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×
10
-
10
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：2难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
