已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

（用离子方程式表示），pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH^-浓度为

10^-6mol/L

10^-6mol/L

。
（2）同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是

Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃＞HCOONa

Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃＞HCOONa

；NaHCO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

。
（3）体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是

bac

bac

（填字母）。
（4）其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①甲池中，通入甲醇电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
②乙池中，总反应离子方程式为

4Ag⁺+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4H⁺

。
③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g,则甲池中理论上消耗O₂

33.6

33.6

L（标准状况下）。