Ag2[HgI4]是一种重要的无机热致变色示温材料。回答下列问题:
(1)Hg在元素周期表中位于第六周期,且与Zn同族,则基态Hg原子的价层电子排布式为 5d106s25d106s2。
(2)单质Hg在过量的Cl2中加热可生成HgCl2(熔点280℃,易升华,俗称升汞),则HgCl2的晶体类型为 分子晶体分子晶体。
(3)HIO3酸性强于HIO的原因是 HIO3中非羟基氧数目更多,使得I的正电性更高,羟基更容易电离出氢离子HIO3中非羟基氧数目更多,使得I的正电性更高,羟基更容易电离出氢离子,IO3-的立体构型为 三角锥形三角锥形。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ag+配合物的结构如图所示。1mol该配合物中通过螯合作用与Ag+形成的配位键有 22mol,该配合物中处于同周期的三种非金属元素,电负性最小的是 BB(填元素符号),其原子的杂化类型为 sp3sp3。

(5)Ag2[HgI4]在低温条件下为四方晶系结构,晶胞参数分别为apm、bpm,a=β=y=90°,其晶胞结构如图所示。若Ag2[HgI4]晶体的密度为ρg•cm-3,则NA=108×4+201×2+127×8ρa2b×1030108×4+201×2+127×8ρa2b×1030mol-1。

108
×
4
+
201
×
2
+
127
×
8
ρ
a
2
b
108
×
4
+
201
×
2
+
127
×
8
ρ
a
2
b
【答案】5d106s2;分子晶体;HIO3中非羟基氧数目更多,使得I的正电性更高,羟基更容易电离出氢离子;三角锥形;2;B;sp3;×1030
108
×
4
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2
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ρ
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2
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【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:46引用:1难度:0.5
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