Ag₂[HgI₄]是一种重要的无机热致变色示温材料。回答下列问题：
（1）Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为

5d¹⁰6s²

5d¹⁰6s²

。
（2）单质Hg在过量的Cl₂中加热可生成HgCl₂（熔点280℃，易升华，俗称升汞），则HgCl₂的晶体类型为

分子晶体

分子晶体

。
（3）HIO₃酸性强于HIO的原因是

HIO₃中非羟基氧数目更多，使得I的正电性更高，羟基更容易电离出氢离子

HIO₃中非羟基氧数目更多，使得I的正电性更高，羟基更容易电离出氢离子

，IO₃^-的立体构型为

三角锥形

三角锥形

。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ag⁺配合物的结构如图所示。1mol该配合物中通过螯合作用与Ag⁺形成的配位键有

2

2

mol,该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是

B

B

（填元素符号），其原子的杂化类型为

sp³

sp³

。

（5）Ag₂[HgI₄]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm,a=β=y=90°，其晶胞结构如图所示。若Ag₂[HgI₄]晶体的密度为ρg•cm^-3，则N_A=

108

×

4

+

201

×

2

+

127

×

8

ρ

a

2

b

×10³⁰

108

×

4

+

201

×

2

+

127

×

8

ρ

a

2

b

×10³⁰

mol^-1。