水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
（1）常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c（OH^-）的大小关系为前者

小于

小于

后者（填“大于”“等于”或“小于”，下同）；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者

大于

大于

后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者

小于

小于

后者。
（2）醋酸钠溶液呈碱性，其原因是

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）。
（3）常温下，K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CuS）=1.3×10^-36，则FeS的溶解度

大于

大于

CuS的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）；在处理含有Cu²⁺的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu²⁺转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为

K_sp（FeS）＞K_sp（CuS），FeS产生的少量S^2-与Cu²⁺生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

K_sp（FeS）＞K_sp（CuS），FeS产生的少量S^2-与Cu²⁺生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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